E+H電體的作用和使用壽命
E+H電體的作用和使用壽命
什么是電極呢？下面維特銳姜工給大家介紹下
E+H電極是電子或電器裝置、設(shè)備中的一種部件，用做導(dǎo)電介質(zhì)(固體、氣體、真空或電解質(zhì)溶液)中輸入或?qū)С鲭娏鞯膬蓚€(gè)端。輸入電流的一極叫陽(yáng)極或正極，放出電流的一極叫陰極或負(fù)極。電極有各種類(lèi)型，如陰極、陽(yáng)極、焊接電極、電爐電極等。
在電池中電極一般指與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的位置。電極有正負(fù)之分，一般正極為陰極，獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極則為陽(yáng)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)。電極可以是金屬或非金屬，只要能夠與電解質(zhì)溶液交換電子，即成為電極。
物理簡(jiǎn)介
定義
電極的概念是M.法拉第進(jìn)行系統(tǒng)電解實(shí)驗(yàn)后在1834年提出的，原意只指構(gòu)成電池的插在電液中的金屬棒。電池的組成部分，它由一連串相互接觸的物相構(gòu)成，其一端是電子導(dǎo)體──金屬（包括石墨）或半導(dǎo)體，另一端必須是離子導(dǎo)體──電解質(zhì)（這里專(zhuān)指電解質(zhì)溶液，簡(jiǎn)稱(chēng)“電解液”或“電液”）。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單的電極應(yīng)包括兩個(gè)物相和一個(gè)相界面，即〔金屬|(zhì)電液〕。上述定義的電極也稱(chēng)“半電池”。
命名
命名方式很復(fù)雜，有些根據(jù)電極的金屬部分命名，如銅電極、鉑電極等；有些根據(jù)電極活性的氧化還原對(duì)中的特征物質(zhì)命名，如甘汞電極、氫電極；有些根據(jù)電極金屬部分的形狀命名，如滴汞電極、轉(zhuǎn)盤(pán)電極；有些根據(jù)電極的功能命名。這些名稱(chēng)如參比電極、鈉離子選擇電極（見(jiàn)離子選擇性電極）等，都是約定俗成的。
表示符號(hào)
通常在電池上會(huì)標(biāo)有“+”的符號(hào)，那是正極，在另一端會(huì)標(biāo)有“-”符號(hào)那是負(fù)極，同時(shí)在蓄電池上只有正極有“+”，而負(fù)極沒(méi)有。顏色也可以表示正負(fù)極：紅色代表正極，黑色代表負(fù)極。
表達(dá)式
書(shū)刊上表達(dá)電極的方式很不一致，這里采用的方式是：寫(xiě)下各串聯(lián)的物相，每一相界面用一個(gè)隔離線(xiàn)表示。如銅電極寫(xiě)成Cu|CuSO4（1Μ，水溶液）或Cu|Cu；甘汞電極寫(xiě)成Hg|
電極
電極
Hg2Cl2|Cl；在水溶液中的鈍化的鐵電極可寫(xiě)成Fe|Fe3O4|Fe2O3|水溶液。
電極方塊圖把電極的各個(gè)相用分隔的方塊表達(dá)，便于標(biāo)明各相界面上的反應(yīng)，有助于理解電極上發(fā)生的實(shí)際過(guò)程。
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